Образование кристаллогидратов

Кристаллогидраты – All-ХИМИЯ

Образование кристаллогидратов

Соли являются довольно распространёнными соединениями. Их мыможем встретить и на своём столе, и в домашней аптечке, в средствах гигиены идаже в своём собственном организме. Соли очень разнообразны, но их объединяетто, что все они имеют ионную природу и растворяются в воде, диссоциируя накатионы и анионы.

Но свойства данного класса соединений этим не ограничиваются,за счёт своего строения кристаллы солей могут включать в себя другие молекулы,например, растворителя, в количестве, пропорциональном количеству исходной«чистой» соли. Естественно, это заметно изменяет наблюдаемые свойства солей,которые нужно учитывать при работе с ними.

Как же происходит образование такихсоединений?

Рассмотрим процесс растворения твёрдой соли, чистой и несодержащей в себе посторонних молекул. Допустим, она была образована катионом Мn+ ианионом Am-с зарядами n+ и m- соответственно, арастворять мы её будем в воде. Мы помним, что молекулы H2O имеют частичные заряды и образуютдиполи, поэтому она – полярный растворитель.

Попадая в воду, кристалл соли – каккорм, брошенный в пруд, собирает вокруг себя стаю рыбок – своими заряженнымичастицами начинает притягивать к себе диполи воды, ориентированные к кристаллуодним из полюсов.

Электростатическое взаимодействие между молекулами воды иионами настолько сильное, что молекулы воды вытягивают их из кристалла, это иприводит к растворению.

В растворе ионы так и остаются окружёнными «шубками» измолекул воды, такие ионы называются сольватированными,а процесс их образования – сольватацией. Но не все соли растворяются в воде одинаковохорошо. Энергия образования ионов при разрушении кристаллической решётки оченьвелика, и если энергия сольватации не будет её компенсировать, то веществобудет плохо растворимым.

Вода – растворитель, и её молекул гораздо больше, чем ионов,но, тем не менее, она не может окружать их бесконечно. Число молекул,сольватирующих ион, определяется его природой. Например, катионы Na+,Cu2+, Co2+ в растворе окружают 6 молекул Н2О,аионы K+ и Ca2+ – семь.

Диполистараются координироваться вокруг иона равномерно, так, чтобы располагаться максимальнодалеко друг от друга. В пространстве они занимают положение в вершинах одногоиз Платоновых твёрдых тел – геометрических тел, которые можно вписать в сферу,например, тетраэдр, куб, октаэдр и т.д. Эти ближайшие к иону молекулы образуютт.н.

первую координационную сферу, дальше диполи образуют вторую «шубу» -вторую координационную сферу. Вторая координационная сфера притягивается иономгораздо слабее, чем первая.

Причём отрицательный «полюс» воды сильнее заряжен,чем положительный, он сконцентрирован на одном атоме, поэтому связь диполей скатионами металлов более выражена, чем с кислотными остатками.

Связь катиона сводой первой координационной сферы настолько сильная, что при образованиикристалла из водного раствора он входит в решётку вместе с этой «шубкой». Такжемолекулы воды могут спрятаться и в полостях кристаллической решётки, если такиеимеются в структуре.

Таким образом, вода включается в состав кристалла,выделенного из раствора, причём содержание воды в таком соединении можетпревышать 50% от общей массы. Такие соединения называются кристаллогидратами, а к названию соли добавляют «-гидрат», указывая впереди числосвязанных молекул воды. Например, медный купорос CuSO4*5Н2О будетназываться пентагидрат сульфата меди(II), CoCl2*6Н2О – гексагидрат хлорида кобальта (II), а Na2SO4*10Н2О – декагидрат сульфата натрия.

Но может возникнуть вопрос: почему, например, кобальт вхлориде кобальта, имея в растворе «шубу» из 6 молекул воды образуетгексагидрат, а медь, имея столько же соседей в растворе, в кристаллогидратвключает только 5 молекул воды. Ответ на этот вопрос будет ясен, еслирассмотреть структуру пятиводного сульфата меди (II). Катион меди окружают 6 соседей, соответствующее Платоновотело – октаэдр. 

Два соседних места занимают два остатка серной кислоты,оставшиеся четыре – молекулы воды. А пятая молекула входит за счёт образованияводородной связи между кислородом из сульфатной группы и  молекулой воды, связанной с катионом меди. Онаобразует мостик, как это показано на рисунке.

Тем не менее, электростатическая связь диполей воды скатионом гораздо слабее ионной связи, поэтому даже при небольшом нагревании насолнце, вода из кристаллогидрата начинает выветриваться. Причём не вся за раз,а постепенно, молекула за молекулой.

Например, логично предположить, что вмедном купоросе первой «улетит» вода, связанная мостиком, потому что водородныесвязи здесь самые слабые в сравнении с остальными. Затем также по однойкристалл покинут и оставшиеся 4 молекулы воды.

Эти процессы можно выразитьуравнениями:

Поскольку именно взаимодействие молекул воды первойкоординационной сферы с катионом металла обуславливает наличие цвета, то привыветривании кристаллогидрата он будет меняться. Медный купорос, теряя воду,меняет свою окраску постепенно с насыщенно-синей до голубой, которая придальнейшем выветривании становится белой.

Свойствокристаллогидратов захватывать и терять воду находит разное применение.

Безводные соли, такие как CaCl2  хлорид кальция (II), используют для удаления остатков влаги в неводномрастворе после перегонки или для захвата паров, поступающих из прибора во времясинтеза.

Характерное и яркое изменение окраски хлорида кобальта (II), используется как индикатор влажностивоздуха, для этого его просто наносят на бумагу:

Источник: https://www.sites.google.com/site/allchemist2018/useful/kristallogidraty

Кристаллогидраты – формула, свойства и применение соединений

Образование кристаллогидратов

Так, современную промышленность нельзя представить без алебастра, жженого гипса, силикагеля, глауберовой соли, буры, алюмогеля и многих других веществ, относящихся к группе кристаллогидратов.

Общая характеристика

Кристаллогидратами называются химические соединения, в которых присутствуют молекулы воды. Они создаются, когда катионы вещества кристаллической решетки образуют связи с водными молекулами. Соединения более прочные, чем связи анионов и катионов в кристаллах безводной соли.

Примечательным свойством кристаллогидратов является то, что при низких температурах содержащаяся в них жидкость связывается с катионами и ионами солей. Основания, кислоты, а также значительное количество солей из водных растворов в осадок выпадают кристаллогидратами, завершая кристаллизационный процесс.

Кристаллогидратами являются известные и распространённые природные минералы — карналлит, гипс, кристаллическая сода, купорос (медный и железный).

Немного истории

История этих химических элементов начинается с 1826 года, когда были открыты гидраты спирта.

Дальнейшее продолжение их изучения связано с Д. И. Менделеевым. В процессе исследования реакции соединения воды и спирта он определил, что при этом образуются новые соединения, которые сопровождают химические и физические процессы.

В 1880 году понятие гидраты было введено в химии для характеристики определённых соединений веществ, растворенных в жидкости. Однако систематическое и подробное изучение кристаллогидратов, возможность рассчитать их массовую долю, выявление и установление составляющих началось только в 1889 году.

Терминология и состояния

Если молекулы растворителя связываются с анионами растворяемых в нем веществ, то образуются соединения, которые называют сольватами, а сам процесс — сольватацией.

Когда растворителем является вода, то получаемые соединения называют гидратами, а процесс — гидратацией. Таким образом, гидраты — это химические соединения, в которых жидкость присоединилась к ионам, атомам и молекулам растворенного в ней вещества. Их состояние может быть газообразным, жидким и твёрдым.

Гидраты, находящиеся в твердом состоянии, называют кристаллогидратами. Это соединения, включающие в себя частицы H2O. В них атом кислорода соединен с двумя водородными атомами ковалентными связями. Частицы H2O находятся в соединении с иными атомами посредством химических либо межмолекулярных связей. Вода в таких соединениях называется кристаллизационной.

К представителям этих химических соединений относятся многочисленные вещества, к которым причисляют кристаллоамиакаты, кристаллоалкоголяты, кристаллоэфираты и иные соединения.

Растворение в воде

Растворение кристаллогидратов в воде — сложный химико-физический процесс. При этом решетка кристаллическая у соединения может рушиться, а образуемые вследствие этого элементы (частички) распространяются по всему раствору. Такое преобразование способно выдать значительную тепловую энергию.

Объём в соединениях воды может быть различным: от молей дробного числа на моль вещества до значительного молярного объема.

В зависимости от состояния температуры среды одно и то же вещество может иметь в себе различное количество молекул воды. Отдельные кристаллогидраты при попадании на воздух могут терять кристаллизационную воду самостоятельно (самопроизвольно), что называется выветриванием.

В большинстве случаев, чтобы удалить жидкость (воду) искусственно, привести ее к обезвоживанию, используют нагревание и прокаливание.

Краткий обзор

Основная масса кристаллогидратов — соли. Их химический состав выражается формулой, в которой указывают молекулярное число кристаллизационной воды, ее долю на одну молекулу вещества.

Для обозначения формулы конкретного кристаллогидрата указывают молекулярное число воды, используя приставки из греческого алфавита. Их список:

  • моно (1);
  • ди (2);
  • три (3);
  • тетра (4);
  • пента (5);
  • гекса (6);
  • гепта (7);
  • окта (8);
  • нона (9);
  • дека (10).

Пример: 5Н2O — пента, 7Н2O — гепта, 10H2O — дека. Кристаллогидрат гептагидрата сульфата цинка — ZnSO4 7H2O.

Соединения сульфатов металлов принято называть купоросами. Среди наиболее известных: CuSO4 5H2O — медный купорос (кристаллогидрат сульфата меди), FeSO4 7H2O — купорос железный.

Некоторые популярные и востребованные в промышленности виды называются техническими. Их названия: сода кристаллическая — Na2CO3 10H2O, глауберова соль — Na2SO4 10H2O, горькая (английская) соль — MgSO4 7H2O.

Классификация соединений

Рассматриваемые вещества в химии относятся к сложным соединениям, состоящих из атомов нескольких химических элементов.

Принято осуществлять их классификацию по ряду параметров:

  1. По связи структуры безводного вещества и кристаллогидрата. Определенный состав — кристаллогидраты при удалении из них воды сжимают свою кристаллическую решетку. В основном это многоосновные кислоты, основания и клатраты. Неопределенный состав — при удалении воды структура кристалла не изменяется. Это возможно при наличии в кристаллах больших свободных промежутков. Пример — цеолиты.
  2. По числу молекул воды, которые входят в формулу конкретного кристаллогидрата.
  3. По соединению, участвующему в создании кристаллогидрата: неорганические и органические.
  4. По агрегатному состоянию гидратообразователя: твердое (соли), газообразное и жидкость (кислота серная, спирт этиловый).
  5. По классу соединений: кислоты, основания и соли.
  6. По температурной устойчивости. Первые — стабильные при отрицательных температурах, вода удерживается силами Ван-дер-Ваальса. Вторые — вода кристаллизационная без проблем удаляется нагреванием и удерживается в веществе межмолекулярными слабыми связями. Третьи — связи воды сильные (химические), вещество теряет ее при высоких температурах либо она разлагается с образованием иных химических веществ при нагревании.
  7. По состоянию воды. Внутрисферные — связи кристаллизационной воды происходят посредством ковалентного взаимодействия с катионам. Смешанные — вода удерживается водородными связями. К этой группе относятся купоросы, в которых пятая водяная молекула такую связь и выдает. Еще одна группа — соединения, создающие водяные молекулярные цепи благодаря связыванию двух катионов. Молекулы воды образуют слои, которые объединяются ионами соли. Структура таких веществ подобна льду.

Место в курсе химии

С учетом того, что современное развитие общества и промышленности неразрывно связано с химией, базовые знания по ней начинают преподавать в школе. Тогда же молодое поколение в знакомится с кристаллогидратами.

Школьный курс химии знакомит учеников с определениями этих веществ, предлагает найти решения различным задачам, связанным с получением и видоизменением этих соединений, в том числе с помощью практических занятий и разнообразных поучительных презентаций.

Области применения

Кристаллогидраты нашли применение в различных отраслях народного хозяйства. Так, гипс используется в медицинской сфере (в стоматологии, хирургии, ортопедии).

В медицине широко применяются сульфат натрия (Na2SO4), сульфат магния (MgSO), сульфат цинка (ZnSO4), цитрат натрия (Na3C6H5O7), хлорид кальция (CaCl2), нитрат кальция (Ca (NO3)2), хлористое железо (FeCl2).

Медный купорос известен как красящее вещество для тканей. Его растворами защищают древесину, протравливают семена.

Метан в природных условиях в виде кристаллогидрата залегает в недрах Земли в огромных количествах, являясь перспективным моторным топливом.

Источник: https://nauka.club/khimiya/kristallogidraty.html

Большая Энциклопедия Нефти и Газа

Образование кристаллогидратов

Cтраница 1

Образование кристаллогидратов РїСЂРѕРёСЃС…РѕРґРёС‚ РІ вымораживателе РїСЂРё контакте газообразного хладоагента СЃ РјРѕСЂСЃРєРѕР№ РІРѕРґРѕР№.  [1]

Образование кристаллогидратов СЃ большим содержанием РІРѕРґС‹ ведет Рє увеличению удельного объема продукта Рё резкому возрастанию диффузионного сопротивления, которое фактически Рё определяет скорость всего процесса.  [3]

Образование кристаллогидрата протекает РІ жидкой фазе РЅР° поверхности соприкосновения ацетилена СЃ РІРѕРґРѕР№.  [5]

Образование кристаллогидратов, как мы видели, есть реакция экзотермическая.

Если, например, нагреть глауберову соль Na2S04 – 10H20 или медный РєСѓРїРѕСЂРѕСЃ CuS04 – 5H20 для удаления РёР· РЅРёС… кристаллизационной РІРѕРґС‹ Рё Рє полученным безводным соединениям Na2S04 или CuS04 прибавить РІРѕРґС‹, то РІРЅРѕРІСЊ образуются указанные кристаллогидраты.  [6]

Образование кристаллогидрата изменяет тепловой эффект примерно РЅР° 250 кДж РЅР° каждую молекулу РІРѕРґС‹ – изменение достаточно существенное.  [7]

Образование кристаллогидрата сопровождается выделением тепла, Р° выделение кристаллизационной РІРѕРґС‹ – поглощением тепла.  [8]

Образование кристаллогидратов вызывает закупорки промысловых Рё магистральных газопроводов.  [9]

Образование кристаллогидрата происходит в жидкой фазе на поверхности воды при соприкосновении с ней ацетилена.

Условия, при которых возможно образование кристаллогидрата или его разложение ( так называемое разновесное состояние), характеризуются определенными температурами и давлениями.

Ниже приведены взаимозависимые темлература Рё давление РїСЂРё равновесном состоянии кристаллогидрата ацетилена.  [10]

Образование кристаллогидрата происходит в жидкой фазе на поверхности воды при соприкосновении с ней ацетилена.

Условия, при которых возможно образование кристаллогидрата или его разложение ( так называемое разновесное состояние), характеризуются определенными температурами и давлениями.

Ниже приведены взаимозависимые температура Рё давление РїСЂРё равновесном состоянии кристаллогидрата ацетилена.  [11]

Образование кристаллогидратов, например Na2SO4 – 10H2O, CuSO4X X 5Рќ2Рћ, РіРѕРІРѕСЂРёС‚ Рѕ том, что растворяемое вещество взаимодействует СЃ растворителем. Такое явление РІ общем случае принято называть сольватацией, Р° если растворитель – РІРѕРґР°, то гидратацией.  [12]

Образование кристаллогидратов происходит почти исключительно в дальних газопроводах, транспортирующих газ под высоким давлением.

Р’ РіРѕСЂРѕРґСЃРєРёС… газопроводах, вследствие резкого уменьшения давления газа, Рё РїСЂРё отсутствии конденсации водяных паров, образование гидратов углеводородов обычно РЅРµ наблюдается.  [13]

Образование кристаллогидрата сопровождается выделением тепла, Р° выделение кристаллизационной РІРѕРґС‹ – поглощением тепла.  [14]

Страницы:      1    2    3    4

Источник: https://www.ngpedia.ru/id198954p1.html

ПОИСК

Образование кристаллогидратов
    Пример 2. При растворении в воде 10 г безводного хлорида кальция выделилось 6,82 кДж, а при растворении в воде 10 г кристаллогидрата СаС -бНаО поглотилось 0,87 кДж. Вычислить энтальпию образования кристаллогидрата из безводной соли и воды. [c.116]

    Определение теплоты образования кристаллогидрата из соли и воды [c.139]

    Растворимость солей щелочных металлов с повышением температуры, как правило, возрастает.

В ряду Li — s тенденция к образованию кристаллогидратов солей уменьшается (их известно много для лития, меньше — для натрия и совсем мало — для других щелочных металлов), что обусловлено ростом радиусов ионов. В кристаллогидратах катионы щелочных металлов проявляют следующие координационные числа (к.

ч.) 4 и 6 у Li+, 6 у Na+ и К+. 8 у Rb+ и s+. В разбавленных водных растворах средние значения к.ч. ионов LI+, Na+, К+, Rb+, s+, по-видимому,. близки соответственно к 5, 6, 7, 8, 8. [c.305]

    Теплота образования кристаллогидратов, это теплота, выделяющаяся при взаимодействии безводной соли с кристаллизационной водой. Ее определяют из интегральных теплот растворения безводной соли и кристаллогидрата в таких количествах воды, чтобы полученный раствор в обоих случаях имел оди-наковую концентрацию. [c.50]

    Образование водородной связи обязано ничтожно малому размеру положительно поляризованного аюма водорода и его способности глубоко внедряться в электронную оболочку соседнего (ковалентно с ним не связанного) отрицательно поляризованного атома.

Вследствие этого при возникновении водородной связи наряду с электростатическим взаимодействием проявляется и донорно-акцепторное взаимодействие. Водородная связь весьма распространена и играет важную роль при ассоциации молекул, в процессах кристаллизации, растворения, образования кристаллогидратов, электролитической диссоциации и других важных физико-химических процессах.

Например, в твердом, жидком и даже в газообразном состоянии молекулы фторида водорода НР ассоциированы в зигзагообразные цепочки вида [c.92]

    Поскольку пропан-пропиленовая фракция, поступающая с нефтеперерабатывающего завода, содержала влагу, во избежание образования кристаллогидратов в холодное время года были предусмотрены две ступени подогрева транспортируемого продукта.

Первая станция подогрева была расположена на расстоянии около 1000 м от установки нефтеперерабатывающего завода, вторая станция подогрева размещалась примерно на таком же удалении от цеха сероочистки завода синтетического спирта.

При эксплуатации газопровода в зимнее время, а иногда поздней осенью и ранней весной наблюдалось резкое снижение пропускной способности газопровода, так как транспортируемые продукты уже при температуре +5°С способны образовывать с водой кристаллогидраты, забивающие трубопровод. [c.282]

    Во-вторых, проектное решение по организации подогрева пропан-пропиленовой фракции вдоль трассы было нерациональным.

С понижением температуры окружающей среды до расчетной при несовершенной конструкции теплоизоляции трубопроводов и ее неудовлетворительном состоянии теплопотери при транспортировании фракции увеличились, тем самым были созданы условия для образования кристаллогидратов. [c.284]

    Известно, что при транспортировке сжиженных газов, в которых содержится влага, с понижением температуры возможно образование кристаллогидратов. [c.279]

    Меры борьбы с образованием кристаллогидратов [c.255]

    Наличие местных скоплений механических загрязнений или воды в трубопроводах вызывает сужение проходного сечения газопровода, а сокращение сечения приводит к дросселированию газового потока с его пере, охлаждением, что также является причиной образования кристаллогидратов. [c.279]

    Для солей рассматриваемых элементов характерно образование кристаллогидратов и кристаллосольватов. Известен также ряд [c.312]

    Еще в более сильной степени происходят подобные взаимодействия между ионами и полярными молекулами (ионно-дипольная связь). Многие свойства растворов электролитов целиком зависят от такого взаимодействия молекул растворителя с находящимися в растворе ионами.

В результате у иона образуется как бы оболочка из молекул растворителя ее называют сольватной или — в частном случае водных растворов — гидратной оболочкой ( 156). Подобные же взаимодействия играют роль в образовании кристаллогидратов различных солей или других соединений.

В таких процессах большую роль играет и происходящая при этом взаимная поляризация частиц. [c.81]

    Основными мерами предупреждения образования кристаллогидратов являются  [c.256]

    На установках низкотемпературной сепарации газа его температура снижается до минус 25-55 С. Для исключения образования кристаллогидратов и нормальной эксплуатации установок осушки необходимо нагреть газ или подать в него ингибитор гидратообразования.

Для этого в поток газа с помощью специальных форсунок подается метанол или 70-80% охлажденный раствор диэтиленгликоля. После сепаратора смесь углеводородного и водного конденсатов поступает на отстаивание.

Водный слой регенерируется в десорбере и 70-80%) раствор диэтиленгликоля подается насосом на форсунки для впрыскивания его в исходный газ. [c.86]

    Магний, как уже отмечалось, проявляет некоторое сходство о литием. Для Mg и Ы характерны нестабильность пероксидов, легкость получе иия нитридов, образование кристаллогидратов хорошо растворимых солей. Катионы Ы+ и M.

g одинаково ведут себя во многих аналитических реакциях. 6 сходстве свойств соединений магния и лития свидетельствует зависимость, приведенная на рис. 3.7. Как следует из рис. 3.7, для каждого однотипного соединения [c.

321]

    Что касается водяных паров, то опасность, связанная с их присутствием в газе, заключается в образовании кристаллогидратов в результате взаимодействия воды с углеводородами при пониженной температуре. Эти кристаллогидраты являются твердыми веществами, и их образование приводит к закупорке газопровода. [c.288]

    Таким образом, даже при положительных температурах существует опасность образования кристаллогидратов в газопроводах при наличии влаги в природном газе, который обычно передается под давлением в несколько десятков атмосфер. Только в таких климатических условиях, где не приходится опасаться, что магистральный газопровод охладится до 10—12° С или ниже, можно было бы обойтись без осушки газа для предотвращения образования [c.289]

    Вычислите теплоту образования кристаллогидрата СаС1з х X бНгО из безводной соли и воды по следующим данным теплота растворения кристаллогидрата —18,02 кДж/моль теплота растворения безводной соли 72,9 кДж/моль. [c.58]

    Затвердевание портланд-цемента основано на реакциях гидратации, входяш их в его состав силикатов и алюмосиликатов, с образованием кристаллогидратов различного состава  [c.311]

    Осушка газа. Вода является нежелательной примесью углеводородного сырья, в условиях снижения температуры вода образует с углеводородами кристаллогидраты.

Повышение давления способствует образованию кристаллогидратов, однако, выше определенной – критической – температуры образование кристаллогидратов уже не наблюдается.

Разрушение кристаллогидратов при неизменном давлении происходит при температурах несколько более высоких, чем их образование. [c.86]

    Если соль способна к образованию кристаллогидратов (рис. 24), то химический состав и область существования каждого кристаллогидрата можно сравнительно легко определить по характерным кривым растворимости каждой точке перехода соответствует излом на кривой растворимости. [c.92]

    Измерение теплоты образования кристаллогидратов [c.55]

    Измеряют интегральные теплоты растворения безводной со и и кристаллогидрата и вычисляют теплоту образования кристаллогидрата по закону Гесса (стр. 25). Навески безводной соли и [c.55]

    Для измерения интегральной теплоты растворения солн в воде, теплоты образования кристаллогидрата и теплоты нейтрализации. [c.59]

    В качестве производных катионных комплексов Са (И) и его ана- огов можно рассматривать их некоторые кристаллогидраты. Например СаС1а 6Н. 0, ([Са(0Н). )а1С12). Склонностью к образованию кристаллогидратов объясняется гигроскопичность соединений. В частности, из-за высокой гигроскопичности СаС1. применяется в качестве обезвоживающего средства. [c.482]

    Водородная связь весьма распространена и играет важную роль при ассоциации молекул, в процессах кристаллизации, растворения, образования кристаллогидратов, электролитической диссоциации и других важных физико-химических процессах. Например, в твердом, жидком и даже в газообразном состоянии молекулы фторида водорода HF ассоциированы в зигзагообразные цепочки вида [c.108]

    Термохимия изучает теплоты испарения, плавления и полиморфных превращений теплоемкости индивидуальных веществ тепловые эффекты химических реакций, а также теплоты образования и разбавления растворов.

Закон Гесса позволяет рассчитать для химических процессов тепловые эффекты, которые не могут быть измерены экспериментально, например теплоты образования кристаллогидратов солей.

Расчетный способ определения тепловых эффектов имеет большое значение для исследования объектов фармации, часто представляющих собой сложные вещества и системы. [c.12]

    Теплота этого процесса не может быть измерена в калориметре непо-средственпо, так как скорость образования Си504-5Но0 мала.

Практически теплоты образования кристаллогидратов определяют ио разности теплот растворе П1я безводной соли и кристаллогидрата в большом количестве воды.

При образовании устойчивого кристаллогидрата теплоту гидратации можно определить по одному калориметрическому опыту. При интенсивном перемешивании среды скорость растворения описывается уравнением [c.140]

    При удалении воды из красного кристаллогидрата СоСЬ-бНгО образуется голубой СоСЬ.

Процесс обезвоживания протекает через стадии образования кристаллогидратов с 4Н2О (красный) и 2НгО (розовогфиолетовый).

Если смочить бумагу слабым раствором СоСЬ и высушить, она может служить гигрометром в сухую погоду будет голубой, при высокой влажности воздуха — розовой. Сдвиг равновесия [c.563]

    Под химической конденсацией влаги надо понимать дальнейшее развитие адсорбционной конденсации в том случае, если материал, на котором происходит этот процесс, в той или иной мере химически взаимодействует с водой или дает гидратш ге соединения (хемосорбция воды). Наиболее характерным примером химической конденсации влаги является образование кристаллогидратов. Очевидно, что возможность конденсации с образованием кристаллогидратов будет значительно облегчена вслед- [c.175]

    Диаграммы растворимости в воде двух солей, образующих кристаллогидраты.

Рассмотрим систему, в которой одна из солей с общим ионом образует кристаллогидрат АХ пНзО, устойчивый в растворах всех возможных при данной температуре концентраций, а вторая соль AY кристаллизуется без образования кристаллогидрата. Примером может служить H teMa Na2S04—Na l—HjO. Диаграммы растворимости этих солей в воде приведены на рис. 157. На каждой [c.422]

    На практике применяют более иысокую норму мопогмдрата серной кислоты на 10O кг апатита, равную 68—72 кг. При концентрации кислоты 67—68% H2SO4 с ней вводится — 32—35 кг воды па 100 кг апатита, которая требуется не только для образованна кристаллогидратов, но и для создания определенной среды. [c.403]

    Оптимальная область температур, в которой найдена возможность получения НСЮ с хорошим выходом при содержании Na l в растворе в пределах насыщения, — от 0°С и до -15°С. Понижение температуры ниже -15°С может приводить к замерзанию раствора из-за образования кристаллогидратов нею и хлора. [c.52]

    В качестве производных катионных комплексов Са (II) и его аналогов можно рассматривать их некоторые кристаллогидраты. Например СаСи-бНзО, ([Са (ОН2)б]С1з). Склонностью к образованию кристаллогидратов объясняется гигроскопичность соединений. В частности, из-за высокой гигроскопичности СаС1з применяется в качестве обезвоживающего средства.

Безводные хлориды, бромиды и иодиды склонны также к присоединению H3N с образованием аммиакатов состава SHaU-SHaN. В ряду Са — Sr — Ва устойчивость аммиакатов несколько падает. Так, давление аммиака 50 мм рт. ст. достигается у [Са(МНз)в]1з при 96°С, у [ г(МНз)а]12 — при 62°С, а у [Ва(МНз)ц]12 — всего лишь при 20°С. Водой аммиакаты легко разрушаются. [c.

575]

Источник: https://www.chem21.info/info/1588256/

ОСосудах
Добавить комментарий